C Jumlah kulit elektron sama. D. Jumlah elektron valensi sama. E. Jumlah proton sama. Jawaban : D. 47. Pasangan unsur dengan nomor atom berikut yang mempunyai sifat sama adalah. A. 3 dan 13. B Pasanganatom yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah - 1215215 chdjh chdjh 26.10.2014 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Pasangan atom yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah A. 7N dan 12Mg B. 6C dan 15P C. 3O dan 16S D. 10Ne dan 19K E. 10Ne dan 20Ca 2 Lihat jawaban Iklan Iklan Ikatankovalen tunggal adalah ikatan yang terjadi jika terdapat satu pasang elektron yang digunakan bersama. Kunci jawaban isian berikutnya akan muncul bila kamu menjadi member ! 6. Pasangan elektron bebas (PEB) adalah pasangan elektron yang tidak digunakan bersama oleh kedua atom. 7. Contoh senyawa kovalen adalah H 2 O, HCl, O 2, H 2, CH 4. 8. E (konfigurasi elektron: 2 6) (konfigurasi elektron: 2 8 6 ) Sehingga pasangan atom yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah dan .Hal ini karena pasangan atom tersebut memiliki jumlah elektron terluar yang sama yaitu 6. Pertanyaan Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah . BR. B. Rohmawati. Master Teacher. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang. Berikutini sifat bahan kimia, kecuali . Review DRAFT. Elektron valensi dari unsur Kalium dengan nomor atom 19 adalah answer choices . 1. 2. 3. SURVEY . 30 seconds . Q. Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah . answer choices . N (7) dan Mg (12) C (6) dan P (15) O (8) dan S (16) Ne (10) dan K Elektronvalensi merupakan jumlah elektron yang menempati kulit terluar. Untuk mengetahui atom yang memiliki elektron valensi 7, maka perlu dibuat terlebih dahulu konfigurasi elektronnya. Dengan demikian, atom tersebut yang mempunyai elektron valensi sebanyak tujuh elektron adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah E. AGqgPaD. Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah dua unsur yang memiliki jumlah elektron pada kulit terluar yang sama. Hal ini memungkinkan kedua unsur tersebut memiliki sifat kimia serupa. Contohnya adalah unsur sodium dan unsur potassium. Kedua unsur ini mempunyai satu elektron valensi, sehingga mempunyai sifat kimia yang mirip. Pada tabel periodik, unsur-unsur yang berada pada kelompok yang sama umumnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Kumpulan Pertanyaan dan Jawaban yang Berkaitan dengan "Pasangan Unsur Berikut Yang Mempunyai Elektron Valensi Sama Adalah"1. Pasangan unsur berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi terbanyak adalah2. diantara pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi sama adalah3. pasangan unsur-unsur berikut ini memiliki elektron valensi sama yaitu​4. unsur berikut yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur ​5. Kelompok unsur yang mempunyai elektron valensi sama adalah6. Di antara unsur-unsur berikut yang mempunyai elektron valensi 2 yaitu7. Unsur dengan konfigurasi elektron mempunyai elektron valensi...8. unsur berikut ini yang menpunyai elektron valensi terbanyak 9. Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah10. kelompok unsur berikut yang mempunyai elektron valensi sa11. pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banya adalah....12. Tentukan jenis ikatan yang terbentuk antara unsur-unsur berikut ini a. unsur Mg dengan elektron valensi 2 dan unsur Cl dengan elektron valensi 7 b. unsur B dengan elektron valensi 3 dengan unsur H dengan elektron valensi 1 c. unsur K dengan elektron valensi 1 dengan unsur Br dengan elektron valensi 713. Pasangan unsur unsur berikut ini yg memiliki jumlah elektron valensi yg sama adalah14. Dari lima unsur dibawah ini40A20,12B6,16C8,24D12 dan 15E7 Pasangan yang mempunyai elektron valensi yang sama adalah15. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah..16. pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah?17. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah​18. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi 6 adalah19. kelompok unsur yAng mempunyai elektron valensi sama 20. Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah 1. Pasangan unsur berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi terbanyak adalah mana pasangan unsur unsurnya? 2. diantara pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi sama adalah Pasangan unsurnya mana? 3. pasangan unsur-unsur berikut ini memiliki elektron valensi sama yaitu​Jawabanopsi 3 12Mg = 2 8 2 e-valensi=IIA30Zn = 2 8 18 2 e-valensi=IIAPenjelasanTerimakasih 4. unsur berikut yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur ​JawabanYang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur ₉F. 5. Kelompok unsur yang mempunyai elektron valensi sama adalahJawabanAvdobavubcskvai[tex]7 36. {0xy { \frac{ \sqrt{ \sqrt[hwjsnb]{?} } \times \frac{ \\ }{?} }{?} }^{?} }^{2} [/tex] 6. Di antara unsur-unsur berikut yang mempunyai elektron valensi 2 yaituJawabanSebuah atom dengan kelopak elektron valensi tertutup sesuai dengan konfigurasi elektron s2p6 cenderung bersifat lembam secara kimia. Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih banyak daripada yang dibutuhkan untuk kelopak "tertutup" sangat reaktif karena alasan berikutia memerlukan energi yang relatif rendah dibandingkan energi kisi untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion memerlukan energi yang relatif rendah dibandingkan energi kisi untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion kecenderungannya untuk mendapatkan maupun menghilangkan elektron valensi sehingga membentuk ion negatif, atau untuk berbagi elektron valensi membentuk ikatan kovalen.PenjelasanKalau benar like kalau salah maaf 7. Unsur dengan konfigurasi elektron mempunyai elektron valensi...JawabanLetak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron. Jumlah kulit menunjukkan periode, sementara elektron valensi elektron terluar menunjukkan konfigurasi elektron pada soal, terdapat 4 kulit atom sehingga unsur tersebut terletak pada periode 4. Elektron valensi usnur tersebut 2, sehingga unsur terletak pada golongan demikian, unsur tersebut terletak pada periode 4, dan golongan elektron valensinya adalah 2 8. unsur berikut ini yang menpunyai elektron valensi terbanyak Untuk mengetahui unsur yg memiliki e valensi terbanyak, langsung buat saja 2,59Q=2,715R=2,8,518S=2,8,820T=2,8,8,2Dari konfigurasi tersebut, dapat dilihat bahwa unsur S memiliki e valensi terbanyak, yaitu 8.D 9. Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah plastik dengan plastiknegatif dengan negatif sama banyak menyebabkan tolak menolaksmoga membantu 10. kelompok unsur berikut yang mempunyai elektron valensi sa letak = gol VB , periode ke 4konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ 11. pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banya adalah.... mana pilihannya? ga ada pilihannya 12. Tentukan jenis ikatan yang terbentuk antara unsur-unsur berikut ini a. unsur Mg dengan elektron valensi 2 dan unsur Cl dengan elektron valensi 7 b. unsur B dengan elektron valensi 3 dengan unsur H dengan elektron valensi 1 c. unsur K dengan elektron valensi 1 dengan unsur Br dengan elektron valensi 7Jawaban B dengan eloktron valensi 3 dengan unsur H dengan eloktron valensi 1Semoga membantu dan maaf kalau salah. 13. Pasangan unsur unsur berikut ini yg memiliki jumlah elektron valensi yg sama adalah Mapel KimiaKelas XMateri Konfigurasi elektronJawabUnsur yang memiliki jumlah Elektron Valensi yang sama berarti berada dalan satu golongan Jawabnya → [B] 11Na dab 19K11Na = 2 8 119K= 2 8 8 1valensi nya samaB. 11Na dan 19KNa = 2 8 1K = 2 8 8 1semoga membantu 14. Dari lima unsur dibawah ini40A20,12B6,16C8,24D12 dan 15E7 Pasangan yang mempunyai elektron valensi yang sama adalahpasangan unsur yang memiliki elektron valensi yang sama adalah ; 40A20 konfigurasi elektron 2 8 8 2, maka elektron valensinya adalah konfugurasi elektron 2 8 2,maka elektron valensinya adalah pasagan unsur yang memiliki elektron valensi yang sama adalah 40Q20 dan 24D12 15. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah.. Mana soalnya? vSemoga dapat membantu... ^^ 16. pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah? Aktinium, Alumunium, Boron, Curium, Disprosium, Erbium, Gadolonium, Galium, Helion, Holminium, Indium, Itrimun, diatas memiliki valensi yang sama. Yaitu 3. 17. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah​Jawabanpasangan atom yang mempunyai jml elektron valensi sama adalah 10ne dan 19K 18. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi 6 adalahJawabanmaksudnya yg mn yh soalny gak di foto cb fto 19. kelompok unsur yAng mempunyai elektron valensi sama Be,Mg,He,Ca,Sr,Ba,Ra 20. Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalahPenjelasanC Na Z=11 dan K Z=19D Mg Z=12 dan Zn Z=30E B Z=5 dan Sc Z=21ini jawaban nya Semoga bermanfaat.........!!? Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah.. Jawaban yang benar diberikan lopju68 Mana soalnya? v Semoga dapat membantu… ^^ Jawaban yang benar diberikan neorya 7n konfigurasi valensi 5 14Si konfigurasi valensi 410ne 19 K 15P 20Ca 16S jwbnnya E. Jawaban yang benar diberikan mell91 Jawaban yang benar diberikan faizaminullah jawaban E. 08 dan S16 Jawaban yang benar diberikan florasrgh jawaban E. 80 dn 16S Penjelasan smg membntu Jawaban yang benar diberikan bintang296620 jawaban jawabanya D Penjelasan 82 6 162 8 6 elektron valensi sama² 6 Jawaban yang benar diberikan EEYYU jawaban pasangan atom yang mempunyai jml elektron valensi sama adalah 10ne dan 19K Jawaban yang benar diberikan ingeu9884 jawaban Pembahasan Soal menanyakan elektron valensi dari pasangan spesi-spesi di atas, dicari yang tidak sama. Maka, dituliskan dulu konfigurasi elektron tiap spesinya A. ₁₉K = 2 8 8 1 –> K⁺ = 2 8 8 ₂₀Ca = 2 8 8 2 –> Ca²⁺ = 2 8 8 Elektron valensi / elektron di kulit terluarnya sama, yaitu 8. B. ₁₂Mg = 2 8 2 –> Mg²⁺ = 2 8 ₁₆S = 2 8 6 –> S²⁻ = 2 8 8 Elektron valensi sama, yaitu 8. C. ₇N = 2 5 –> N⁻ = 2 6 ₉F = 2 7 –> F⁺ = 2 6 Elektron valensi sama, yaitu 6. D. ₁₁Na = 2 8 1 –> Na⁺ = 2 8 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi tidak sama. E. ₁₀Ne = 2 8 –> Ne⁺ = 2 7 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi sama, yaitu 7. Kesimpulan Jadi, dari soal di atas pasangan yang tidak memiliki elektron valensi yang sama adalah pasangan D Na+ dan O-. Penjelasan maah kalau salah 😀 Jawaban yang benar diberikan pita1635 A 7 N = 2 5 14 Si = 2 8 4 b 10 Ne =2 8 19K = 2 8 8 1 c 6 C = 2 4 15 P = 2 8 5 d 13 Al = 2 8 3 20 Ca = 2 8 8 2 e 8 O = 2 6 16 S = 2 8 6 elektron valensi adalah angka pada kulit terakhir, jadi yg elektron valensinya sama adalah yg e, karena sama sama 6 Jawaban yang benar diberikan santy7480 Aktinium, Alumunium, Boron, Curium, Disprosium, Erbium, Gadolonium, Galium, Helion, Holminium, Indium, Itrimun, diatas memiliki valensi yang sama. Yaitu 3. deskripsi kan lah gambar di atas​ jgn ngasal plsngasal msk nerakamo dikumpul jam 5 sore​ tlg dong pls mo dikumpul jam 5 sore iniyg ngasal /cm mo poin doang semoga ga lulus sekolah,idupnya sial makasihyg bs jwb dgn baik dan cara yg tepat se … moga sukses slalu​ bantuin jawab donggdengan penjelasan nya yaaajangan asalllll​ tolong di bantu ya kakak"​ Dalam freezer es krim rumah, kami menurunkan titik beku penangas air di sekitar wadah es krim dengan melarutkan NaCl dalam air untuk membuat larutan a … ir garam. Larutan garam 15% diamati membeku pada -10,89oC. Berapakah faktor van't Hoff, i, untuk solusi ini?​ Berikanlah contoh perubahan kimia dan perubahan fisika yang terjadi pada peristiwa kebakaran​ Tentukan rumus struktur senyawa1 4 - etil, 3,3- dimetil, heptana2 2,3,3 trimetil, oktana​ tentukan nama senyawa berikut!​ tolong bantu jawab dengan benar​ deskripsi kan lah gambar di atas​ jgn ngasal plsngasal msk nerakamo dikumpul jam 5 sore​ tlg dong pls mo dikumpul jam 5 sore iniyg ngasal /cm mo poin doang semoga ga lulus sekolah,idupnya sial makasihyg bs jwb dgn baik dan cara yg tepat se … moga sukses slalu​ bantuin jawab donggdengan penjelasan nya yaaajangan asalllll​ tolong di bantu ya kakak"​ Dalam freezer es krim rumah, kami menurunkan titik beku penangas air di sekitar wadah es krim dengan melarutkan NaCl dalam air untuk membuat larutan a … ir garam. Larutan garam 15% diamati membeku pada -10,89oC. Berapakah faktor van't Hoff, i, untuk solusi ini?​ Berikanlah contoh perubahan kimia dan perubahan fisika yang terjadi pada peristiwa kebakaran​ Tentukan rumus struktur senyawa1 4 - etil, 3,3- dimetil, heptana2 2,3,3 trimetil, oktana​ tentukan nama senyawa berikut!​ tolong bantu jawab dengan benar​ BerandaPasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektr...PertanyaanPasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah ....Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah ....BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah valensi merupakan elektron pada kulit terluar atom. Berikut beberapa elektron valensi atom dilihat melalui konfigurasi elektronnya. 2 5 2 8 5 2 8 6 2 8 2 8 8 1 2 8 4 Jadi, jawaban yang tepat adalah valensi merupakan elektron pada kulit terluar atom. Berikut beberapa elektron valensi atom dilihat melalui konfigurasi elektronnya. Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!16rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!JSJesika SiringoringoMakasih ❤️NANaya Anandita Raveena Jawaban tidak sesuai FMFadillah MarshaJawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Connection timed out Error code 522 2023-06-16 061411 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d80e883882d1afd • Your IP • Performance & security by Cloudflare Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah.. INI JAWABAN TERBAIK ? Jawaban yang benar diberikan lopju68 Mana soalnya? v Semoga dapat membantu… ^^ Jawaban yang benar diberikan neorya 7n konfigurasi valensi 5 14Si konfigurasi valensi 410ne 19 K 15P 20Ca 16S jd jwbnnya E. Jawaban yang benar diberikan mell91 Jawaban yang benar diberikan faizaminullah jawaban E. 08 dan S16 Jawaban yang benar diberikan florasrgh jawaban E. 80 dn 16S Penjelasan smg membntu Jawaban yang benar diberikan bintang296620 jawaban jawabanya D Penjelasan 82 6 162 8 6 elektron valensi sama² 6 Jawaban yang benar diberikan EEYYU jawaban pasangan atom yang mempunyai jml elektron valensi sama adalah 10ne dan 19K Jawaban yang benar diberikan ingeu9884 jawaban Pembahasan Soal menanyakan elektron valensi dari pasangan spesi-spesi di atas, dicari yang tidak sama. Maka, dituliskan dulu konfigurasi elektron tiap spesinya A. ₁₉K = 2 8 8 1 –> K⁺ = 2 8 8 ₂₀Ca = 2 8 8 2 –> Ca²⁺ = 2 8 8 Elektron valensi / elektron di kulit terluarnya sama, yaitu 8. B. ₁₂Mg = 2 8 2 –> Mg²⁺ = 2 8 ₁₆S = 2 8 6 –> S²⁻ = 2 8 8 Elektron valensi sama, yaitu 8. C. ₇N = 2 5 –> N⁻ = 2 6 ₉F = 2 7 –> F⁺ = 2 6 Elektron valensi sama, yaitu 6. D. ₁₁Na = 2 8 1 –> Na⁺ = 2 8 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi tidak sama. E. ₁₀Ne = 2 8 –> Ne⁺ = 2 7 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi sama, yaitu 7. Kesimpulan Jadi, dari soal di atas pasangan yang tidak memiliki elektron valensi yang sama adalah pasangan D Na+ dan O-. Penjelasan maah kalau salah ? Jawaban yang benar diberikan pita1635 A 7 N = 2 514 Si = 2 8 4 b 10 Ne =2 819K = 2 8 8 1 c 6 C = 2 415 P = 2 8 5 d 13 Al = 2 8 320 Ca = 2 8 8 2 e 8 O = 2 616 S = 2 8 6 elektron valensi adalah angka pada kulit terakhir, jadi yg elektron valensinya sama adalah yg e, karena sama sama 6 Jawaban yang benar diberikan santy7480 Aktinium, Alumunium, Boron, Curium, Disprosium, Erbium, Gadolonium, Galium, Helion, Holminium, Indium, Itrimun, diatas memiliki valensi yang sama. Yaitu 3. Dalam ilmu kimia, elektron valensi adalah elektron pada kelopak terluar yang terhubung dengan suatu atom, dan dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia jika kelopak terluar belum penuh. Dalam ikatan kovalen tunggal, kedua atom yang berikatan menyeimbangkan satu elektron valensi untuk membentuk pasangan bersama. Kehadiran elektron valensi dapat menentukan sifat kimia unsur, seperti valensinya—yang menentukan apakah dapat berikatan dengan unsur lain dan, jika dapat, seberapa cepat dan seberapa banyak ia dapat berikatan. Untuk unsur golongan utama, elektron valensi hanya dapat ada di kelopak elektron terluar; pada logam transisi, elektron valensi dapat juga berada di kelopak dalam. Empat ikatan kovalen. Karbon memiliki empat elektron valensi sehingga valensinya adalah empat. Masing-masing atom hidrogen memiliki satu elektron valensi dan disebut univalen. Sebuah atom dengan kelopak elektron valensi tertutup sesuai dengan konfigurasi elektron s2p6 cenderung bersifat lembam secara kimia. Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih banyak daripada yang dibutuhkan untuk kelopak “tertutup” sangat reaktif karena alasan berikut ia memerlukan energi yang relatif rendah dibandingkan energi kisi untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion positif. karena kecenderungannya untuk mendapatkan maupun menghilangkan elektron valensi sehingga membentuk ion negatif, atau untuk berbagi elektron valensi membentuk ikatan kovalen. Serupa dengan elektron pada kelopak bagian dalam, elektron valensi memiliki kemampuan untuk menyerap maupun melepaskan energi dalam bentuk foton. Penyerapan energi dapat memicu elektron untuk berpindah melompat ke kelopak yang lebih luar; hal ini dikenal sebagai eksitasi atom. Atau elektron dapat terlepas dari kelopak valensinya meninggalkan atom; ini yang disebut sebagai ionisasi membentuk ion positif. Ketika elektron kehilangan energinya yang menyebabkan emisi foton, ia dapat berpindah ke kelopak bagian dalam yang belum terisi penuh. Tingkat energi valensi sesuai dengan bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, 4, 5, … atau diberi label alfabetis dengan huruf yang digunakan dalam notasi sinar-X K, L, M, …. Jumlah elektron valensi suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan golongan tabel periodik kolom vertikal di mana unsur tersebut dikategorikan. Selain golongan 3–12 logam transisi, unit digit nomor golongan menandakan jumlah elektron valensi yang terkait dengan atom netral suatu unsur yang terdafatar dalam kolom tersebut. The periodic table of the chemical elements Golongan tabel periodik Elektron valensi Golongan 1 I logam alkali 1 Golongan 2 II logam alkali tanah 2 Golongan 3-12 logam transisi 3–12* Golongan 13 III golongan boron 3 Golongan 14 IV golongan karbon 4 Golongan 15 V pniktogen atau golongan nitrogen 5 Golongan 16 VI kalkogen atau golongan oksigen 6 Golongan 17 VII halogen 7 Golongan 18 VIII or 0 gas mulia 8** * Terdiri dari elektron ns dan n-1d. Sebagai alternatif, digunakan hitungan elektron d [en]. ** Kecuali helium, yang hanya memiliki dua elektron valensi. Elektron yang menentukan cara atom bereaksi kimia adalah yang memiliki jarak rata-rata paling jauh dari inti atom; yaitu, yang memiliki energi terbesar. Untuk unsur golongan utama, elektron valensi didefinisikan sebagai elektron-elektron yang berada pada kelopak elektron dengan bilangan kuantum utama, n, tertinggi.[1] Oleh sebab itu, jumlah elektron valensi yang dimiliki suatu atom, sederhananya, bergantung pada konfigurasi elektronnya. Sebagai contoh, konfigurasi elektron fosforus P adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 sehingga terdapat 5 elektron valensi 3s2 3p3, sesuai dengan valensi maksimum untuk P yaitu 5 seperti pada molekul PF5; konfigurasi ini jamak disingkat sebagai [Ne] 3s2 3p3, dengan [Ne] menunjukkan elektron utama yang konfigurasinya identik dengan gas mulia neon. Namun, unsur transisi memiliki tingkat energi n − 1d yang sebagian terisi, yaitu sangat dekat dengan energi tingkat ns.[2] Berlawanan dengan unsur golongan utama, elektron valensi untuk logam transisi didefinisikan sebagai elektron yang berada di luar konfigurasi inti gas mulia.[3] Sehingga, secara umum elektron d pada logam transisi berperilaku sebagai elektron valensi meskipun mereka tidak berada pada kelopak valensi. Sebagai contoh, mangan Mn memiliki konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5; yang disingkat [Ar] 4s2 3d5, dengan [Ar] menandakan konfigurasi inti yang identik dengan gas mulia argon. Dalam atom ini, elektron 3d memiliki energi yang mirip dengan elektron 4s, dan lebih tinggi daripada elektron 3s atau 3p. Akibatnya, terdapat 7 elektron valensi 4s2 3d5 yang mungkin di luar inti seperti argon; ini konsisten dengan fakta kimia bahwa mangan dapat memiliki tingkat oksidasi hingga +7 dalam ion permanganat MnO−4. Semakin ke kanan dalam deret logam transisi, semakin rendah energi elektronnya dalam subkelopak d dan elektronnya semakin kurang bersifat sebagai elektron valensi. Oleh karena itu meskipun atom nikel secara prinsip memiliki sepuluh elektron valensi 4s2 3d8, keadaan oksidasinya tidak pernah lebih dari empat. Untuk seng, subkelopak 3d sudah lengkap dan berperilaku seperti elektron inti. Oleh karena sulit memperkirakan jumlah elektron valensi yang berpartisipasi nyata dalam reaksi kimia, konsep elektron valensi kurang bermanfaat untuk logam transisi daripada unsur golongan utama; hitungan elektron d adalah panduan alternatif dalam memahami kimia logam transisi. Artikel utama Valensi Jumlah elektron dalam kelopak valensi terluar mengatur perilaku ikatannya. Oleh karena itu, unsur-unsur yang atomnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama dikelompokkan bersama dalam tabel periodik unsur kimia. Sesuai aturan umum, unsur golongan utama kecuali hidrogen dan helium cenderung bereaksi untuk membentuk kelopak tertutup, sesuai konfigurasi elektron s2p6. Kecenderungan ini disebut aturan oktet, karena masing-masing atom yang berikatan memiliki delapan elektron valensi termasuk elektron yang digunakan bersama. Unsur logam yang paling reaktif adalah logam alkali Golongan 1 misalnya, natrium atau kalium; hal ini karena atom golongan ini hanya memiliki elektron valensi tunggal; selama pembentukan ikatan ionik yang menyediakan energi ionisasi yang diperlukan, satu elektron valensi ini mudah sekali dilepaskan membentuk ion positif kation dengan kelopak tertutup misalnya Na+ atau K+. Logam alkali tanah Golongan 2 misalnya magnesium kurang reaktif dibandingkan logam alkali, karena masing-masing atom harus kehilangan dua elektron valensi untuk membentuk kation dengan kelopak tertutup misalnya Mg2+. Dalam masing-masing golongan kolom tabel periodik logam, semakin ke bawah reaktivitas semakin meningkat dari unsur ringan ke unsur yang lebih berat, karena unsur yang lebih berat memiliki kelopak elektron lebih banyak daripada unsur yang lebih ringan; elektron valensi unsur yang lebih berat berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi mereka lebih jauh dari inti atom, sehingga energi potensialnya juga lebih tinggi, yang berarti kurang terikat kuat. Atom nonlogam cenderung untuk menarik elektron valensi tambahan agar kelopak valensinya terisi penuh; hal ini dapat dicapai melalui salah satu dari dua cara berikut Sebuah atom dapat berbagi elektron dengan atom tetangganya membentuk ikatan kovalen, atau menarik elektron dari atom lain membentuk ikatan ionik. Unsur nonlogam yang paling reaktif adalah halogen misalnya fluor F atau klorin Cl. Atom semacam ini memiliki konfigurasi elektron s2p5; ini hanya memerlukan satu elektron valensi tambahan untuk membentuk kelopak tertutup. Untuk membentuk ikatan ionik, atom halogen dapat menarik elektron dari atom lain membentuk suatu anion misalnya, F−, Cl−, dll.. Untuk membentuk ikatan kovalen, satu elektron dari halogen dan satu elektron dari atom lain membentuk pasangan bersama misalnya, dalam molekul H–F, garis mewakili elektron valensi yang digunakan bersama, satu dari H dan satu dari F. Dalam setiap golongan nonlogam, semakin ke bawah dari unsur ringan ke unsur berat dalam tabel periodik, reaktivitas semakin menurun karena elektron valensi mengalami peningkatan energi secara progresif sehingga kurang terikat kuat. Faktanya, oksigen unsur paling ringan dalam Golongan 16 adalah nonlogam paling reaktif setelah fluorin, meskipun oksigen tidak termasuk halogen, karena kelopak valensi halogen berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi. Dalam kasus sederhana ini di mana aturan oktet dipatuhi, valensi suatu atom sama dengan jumlah elektron yang diperoleh, hilang, atau digunakan bersama untuk membentuk oktet yang stabil. Namun, banyak juga molekul yang menyimpang dari aturan oktet, sehingga valensinya tidak dapat didefinisikan dengan jelas. Elektron valensi juga bertanggung jawab terhadap konduktivitas listrik suatu unsur; akibatnya, unsur dapat diklasifikasikan sebagai logam, nonlogam, atau semikonduktor atau metaloid. Unsur logam umumnya memiliki konduktivitas listrik yang tinggi ketika berada dalam keadaan padat. Pada masing-masing baris tabel periodik, logam terletak di sebelah kiri nonlogam, sehingga logam memiliki lebih sedikit elektron valensi yang mungkin daripada nonlogam. Namun, elektron valensi atom logam memiliki energi ionisasi kecil, dan dalam keadaan padat elektron valensi ini relatif bebas meninggalkan satu atom untuk bergabung dengan atom lain di dekatnya. Elektron “bebas” semacam ini dapat dipindahkan di bawah pengaruh medan listrik, dan gerakannya mengandung arus listrik; ia bertanggung jawab terhadap konduktivitas listrik logam. Tembaga, aluminium, perak, dan emas adalah contoh konduktor yang baik. Unsur nonlogam memiliki konduktivitas listrik rendah; ia bertindak selaku isolator. Unsur semacam ini dapat dijumpai di sebelah kanan tabel perodik, dan memiliki kelopak valensi sekurang-kurangnya setengah penuh terkecuali boron. Energi ionisasinya besar; elektron tidak dapat meninggalkan atom dengan mudah ketika diberi perlakuan dengan medan listrik, sehingga unsur semacam ini sangat kecil menghantarkan arus. Contoh isolator unsur padat adalah intan suatu alotrop karbon dan belerang. Senyawa padat yang mengandung logam dapat juga merupakan isolator jika elektron valensi atom logam digunakan untuk membentuk ikatan ionik. Misalnya, meskipun unsur natrium adalah suatu logam, natrium klorida padat adalah isolator, karena elektron valensi natrium ditransfer kepada klorin untuk membentuk ikatan ionik, sehingga elektron tidak dapat bergerak bebas. Semikonduktor memiliki konduktivitas listrik di antara logam dan nonlogam; suatu semikonduktor juga berbeda dari logam dalam hal konduktivitas semikonduktor yang meningkat seiring dengan kenaikan suhu. Unsur semikonduktor yang umum adalah silikon dan germanium, masing-masing atom mempunyai empat elektron valensi. Sifat semikonduktor dapat dijelaskan dengan baik menggunakan teori pita, sebagai konsekuensi dari kesenjangan energi yang kecil antara pita valensi yang mengandung elektron valensi pada nol mutlak dan pita konduksi tujuan eksitasi elektron valensi karena energi termal. ^ Petrucci Harwood and Herring General Chemistry 8th edn, Prentice-Hall 2002, ^ THE ORDER OF FILLING 3d AND 4s ORBITALS. ^ Miessler and Tarr, Inorganic Chemistry 2nd edn. Prentice-Hall 1999. Francis, Eden. Valence Electrons Diarsipkan 2006-01-15 di Wayback Machine..

pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah